NCERT Solutions for Class 11 Chemistry In Hindi Chapter 6 Thermodynamics

1. ऊष्मागतिकी अवस्था फलन एक राशि है

1.  जो ऊष्मा परिवर्तन के लिए प्रयुक्त होती है।

2. जिसका मान पथ पर निर्भर नहीं करता है।

3. जो दाब-आयतन कार्य की गणना करने में प्रयुक्त होती है।

4. जिसका मान केवल ताप पर निर्भर करता है।

उत्तर: (ii) जिसका मान पथ पर निर्भर नहीं करता है।

2. एक प्रक्रम के रुद्रोष्म परिस्थितियों में होने के लिए-

1. $\Delta {\mathbf{T}}$$ = {\text{ }}{\mathbf{0}}$

2. $\Delta {\mathbf{p}}$$ = {\text{ }}{\mathbf{0}}$

3. $q$ $ = {\text{ }}{\mathbf{0}}$

4. $w$ $ = {\text{ }}{\mathbf{0}}$

उत्तर: (iii) $q$ $ = {\text{ }}{\mathbf{0}}$

3. सभी तत्वों की एन्चैल्पी उनकी सन्दर्भ-अवस्था में होती है-

1. इकाई

2.  शून्य

3. $ < {\mathbf{0}}$

4. सभी तत्त्वों के लिए भिन्न होती है।

उत्तर: (ii) शून्य।

4. मेथेन के दहन के लिए $AU^\circ $ का मान -$X{\text{ }}kJ{\text{ }}mo{l^{ - 1}}$ है। इसके लिए $\Delta {H^ \ominus }$ का मान होगा

1. $ = {\text{ }}\Delta {U^ \ominus }$

2. $ > \Delta {U^ \ominus }$

3. $ < \Delta {U^ \ominus }$

4. $ = {\text{ }}0$

उत्तर: मेथेन के दहन के लिए सन्तुलित समीकरण होगी-

उत्तर मेथेन के दहन के लिए सन्तुलित समीकरण होगीमेथेन के दहन के लिए सन्तुलित समीकरण होगी-

${\text{C}}{{\text{H}}_4}({\text{g}}) + 2{{\text{O}}_2}({\text{g}}) \to {\text{C}}{{\text{O}}_2}({\text{g}}) + 2{{\text{H}}_2}{\text{O}}(l)$

अत:

${{\Delta }}{n_g} = {\left( {{n_p} - {n_r}} \right)_g} = 1 - 3 =  - 2{{\Delta }}{H^\theta } = {{\Delta }}{U^ \ominus } + {{\Delta }}{n_g}RT =  - x - 2RT$

अत: $\mid {{\Delta }}{H^ \ominus } < {{\Delta }}{U^ \ominus },$, अत: विकल्प (iii) सही उत्तर है।

5. मेथेन, ग्रेफाइट एवं डाइहाइड्रोजन के लिए $298{\text{ }}K$ पर दहन एन्थैल्पी के मान क्रमशः  $ - 890.3kJ$ ${\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}, - 393.5{\text{kJ }}{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - 1}}$  एवं $ - 285.8{\text{kJ mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$ हैं। ${\text{C}}{{\text{H}}_4}({\text{g}})$ की विरचन एन्थैल्पी क्या होगी?

1. $ - 74.8{\text{kJ mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

2. $ - 52.27{\text{kJ mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

3. $ + 74.8{\text{kJ mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

4. $ + 52.26{\text{kJ mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

उत्तर :  मेथेन के दहन के लिए सन्तुलित समीकरण 

${\text{C}}{{\text{H}}_4}({\text{g}}) + 2{{\text{O}}_2}({\text{g}}) \to {\text{C}}{{\text{O}}_2}({\text{g}}) + 2{{\text{H}}_2}{\text{O}}(l)$

अत:विकल्प (i) सही उत्तर है     

6. एक अभिक्रिया $A + {\text{ }}B{\text{ }} \to {\text{ }}C{\text{ }} + D + q$ के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक पाया गया। यह अभिक्रिया सम्भव होगी-

1. उच्च ताप पर

2. निम्न ताप पर

3. किसी भी ताप पर नहीं

4. किसी भी ताप पर

उत्तर: यहाँ $\Delta H{\text{ }} =  - ve$ तथा $\Delta S{\text{ }} =  + ve$. $\Delta G = \Delta H{\text{ }}--{\text{ }}T\Delta S;$ अभिक्रिया के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए $\Delta G =  - ve$होनी चाहिए जोकि किसी भी ताप पर हो सकती है अर्थात् विकल्प (iv) सही है।

7. एक प्रक्रम में निकाय द्वारा $701{\text{ }}J$ ऊष्मा अवशोषित होती है एवं $394J$ कार्य किया जाता है। इस प्रक्रम में आन्तरिक ऊर्जा में कितना परिवर्तन होगा?
उत्तर: दिया है, $q =  + 701\;{\text{J}},w =  - 394\;{\text{J}},\Delta U = $ ?

ऊष्मागतिकी के प्रथम नियमानुसार,
$\Delta U = q + w =  + 701\;{\text{J}} + ( - 394\;{\text{J}}) =  + 307\;{\text{J}}$

अर्थात् निकाय की आन्तरिक ऊर्जा $307\;{\text{J}}$ बढ़ती है।

8. एक बम कैलोरीमीटर में ${\mathbf{N}}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{CN}}{\text{ }}\left( {\mathbf{s}} \right)$ की अभिक्रिया डाइऑक्सीजन के साथ की गई एवं $\Delta {\mathbf{U}}$ का मान $ - {\mathbf{742}}.{\mathbf{7}}{\text{ }}{\mathbf{kJ}}{\text{ }}{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}$ पाया गया (${\mathbf{298K}}$ पर)। इस अभिक्रिया के लिए ${\mathbf{298K}}$ पर एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात कीजिए:-
उत्तर: दिए गए समीकरणं के लिए,

${{{\Delta }}n = (1 + 1) - \left( {\frac{3}{2}} \right) =  + \frac{1}{2}{{mol\;\Delta }}H = {{\Delta }}U + {{\Delta }}nRT{{\Delta }}H}$

${ =  - 742.7 + \left( {\frac{1}{2} \times 8.314 \times {{10}^{ - 3}} \times 298} \right) =  - 741.5{\text{kJ}}mol_i^{ - 1}}$

9.  $60.0{\text{g}}$ ऐलुमिनियम का ताप $35^\circ C$ से $55^\circ C$ करने के लिए कितने kJ ऊष्मा की आवश्यकता होगी? Al की मोलर ऊष्माधारिता $24Jmo{l^{ - 1}}{K^{ - 1}}$ है।

उत्तर: पदार्थ के $n$ मोलों के लिए,

इस परिस्थिति में,

$q = n \times {{\text{C}}_m} \times \Delta t$

$n{\text{  = }}\frac{{60.0}}{{27}} = 2.22\;{\text{mol}}$

${{\text{C}}_m} = 24\;{\text{J}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}\;{{\text{K}}^{ - 1}} = 24 \times {10^{ - 3}}\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}\;{{\text{K}}^{ - 1}}$

$\Delta T = (273 + 55) - (273 + 35) = 20\;{\text{K}}$

$q = 2.22 \times 24 \times {10^{ - 3}} \times 20 = {\mathbf{1}}.{\mathbf{07kJ}}$

10. 10.0°C पर 1 मोल जल की बर्फ  पर जमाने पर एन्थैल्पी-परिवर्तन की गणना कीजिए।

${\Delta _{{\mathbf{fus}}}}{\mathbf{H}}{\text{ }} = {\text{ }}{\mathbf{6}}.{\mathbf{03}}{\text{ }}{\mathbf{kJ}}{\text{ }}{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}{\mathbf{0}}^\circ {\mathbf{C}}$

${{\mathbf{C}}_{\mathbf{p}}}\left[ {{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{O}}\left( {\mathbf{l}} \right)} \right]{\text{ }} = {\text{ }}{\mathbf{75}}.{\mathbf{3Jmo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}{{\mathbf{K}}^{ - {\mathbf{1}}}}$

${{\mathbf{C}}_{\mathbf{p}}}\left[ {{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{O}}\left( {\mathbf{s}} \right)} \right]{\text{ }} = {\text{ }}{\mathbf{36}}.{\mathbf{8}}{\text{ }}{\mathbf{Jmo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}{{\mathbf{K}}^{ - {\mathbf{1}}}}$

उत्तर: 

 $\Delta {H_{total}} = $ ($10^\circ C$ पर $1$ मोल जल → $\;0^\circ C$ पर $1$ मोल जल)

$ + ({0^\circ }{\text{C}}$ पर $1$ मोल जल $ \to {0^\circ }{\text{C}}$ पर $1$. मोल बर्फ)

$ = ({0^ \circ }\;C$पर $1$ मोल बर्फ $ \to  - {10^\circ }{\text{C}}$पर $1$. मोल बर्फ)

$ = {{\text{C}}_p}\left[ {{{\text{H}}_2}{\text{O}}(l)} \right] \times \Delta T + \Delta {H_{{\text{freezing }}}} + {{\text{C}}_p}\left[ {{{\text{H}}_2}{\text{O}}(s)} \right] \times \Delta T$

$ = (75.3\;{\text{J}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}\;{{\text{K}}^{ - 1}})( - 10\;{\text{K}}) + \left( { - 6.03{\text{KJmo}}{{\text{l}}^{ - 1}}} \right)$

=$ + (36.8\;{\text{J}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}\;{{\text{K}}^{ - 1}})( - 10\;{\text{K}})$

$ =  - 753\;{\text{J}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}} - 6.03\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}} - 368\;{\text{J}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

$ =  - {\mathbf{7}}.{\mathbf{151kJ}}\;{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - 1}}$

11. $C{O_2}$ की दहन एन्थैल्पी $--{\text{ }}{\mathbf{393}}.{\mathbf{5}}{\text{ }}{\mathbf{kJ}}{\text{ }}{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}$ है। कार्बन एवं ऑक्सीजन से ${\mathbf{35}}.{\mathbf{2}}{\text{ }}{\mathbf{g}}{\text{ }}{\mathbf{C}}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}}$ बनने पर उत्सर्जित ऊष्मा की गणना कीजिए।

उत्तर: सम्बन्धित समीकरण निम्नवत् है

$C(s) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g){{\Delta }}H =  - 393.5{\text{kJ mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

$1mol = 44g$

उत्सर्जित ऊष्मा जब $44{\text{gC}}{{\text{O}}_2}$ निर्मित होती है $ = 393.5{\text{kJ}}$

$\therefore 35.2{\text{gC}}{{\text{O}}_2}$ निर्मित होने पर निर्मुक्त ऊष्मा $ = \frac{{393.5}}{{44}} \times 35.2{\text{kJ}} = 314.8{\text{kJ}}$

12. ${\mathbf{CO}}\left( {\mathbf{g}} \right),{\text{ }}{\mathbf{C}}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}}\left( {\mathbf{g}} \right),{\text{ }}{{\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{O}}\left( {\mathbf{g}} \right)$ एवं ${{\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}}\left( {\mathbf{g}} \right)$ की विरचन एन्थैल्पी क्रमशः- ${\mathbf{110}},{\mathbf{393}},{\text{ }}{\mathbf{81}}$ एवं ${\mathbf{9}}.{\mathbf{7}}{\text{ }}{\mathbf{kmo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}$ हैं। अभिक्रिया ${{\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}}\left( {\mathbf{g}} \right){\text{ }} + {\mathbf{3C0}}\left( {\mathbf{g}} \right){\text{ }} \to {{\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{O}}\left( {\mathbf{g}} \right) + {\mathbf{3C}}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}}\left( {\mathbf{g}} \right)$ के लिए ${\Delta _{\mathbf{r}}}{{\mathbf{H}}^ \ominus }$ का मान ज्ञात कीजिए।

उत्तर:

${\Delta _r}H = \Sigma {\Delta _f}H_{product}^ \ominus  - {\Delta _f}H_{{\text{reactant}}}^ \ominus$

$= \left\{ {{\Delta _f}H\left[ {\;{{\text{N}}_2}{\text{O}}(g)} \right] + 3 \times {\Delta _f}H\left[ {{\text{C}}{{\text{O}}_2}(g)} \right]} \right\} - \left\{ {{\Delta _f}H\left[ {\;{{\text{N}}_2}{{\text{O}}_4}(g)} \right] + 3 \times {\Delta _f}H[{\text{CO}}(g)]} \right\}$

$= \{ 81 + [3 \times ( - 393)]\}  - \{ 9.7 + 3 \times ( - 110)\}$

$= [ - 1098 - ( - 320.3)]$

$=  - 777.7\;{\text{kJ}}$

13. ${{\mathbf{N}}_{\mathbf{2}}}\left( {\mathbf{g}} \right) + {\mathbf{3}}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}\left( {\mathbf{g}} \right){\text{ }} \to {\text{ }}{\mathbf{2N}}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{3}}}\left( {\mathbf{g}} \right);{\text{ }}{\Delta _{\mathbf{r}}}{{\mathbf{H}}^ \ominus } = {\text{ }} - {\mathbf{92}} - {\mathbf{4kJ}}{\text{ }}{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}{\mathbf{N}}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{3}}}$ गैस की मानक विरचन एन्थैल्पी क्या है?

उत्तर:

$\frac{1}{2}\;{{\text{N}}_2}(g) + \frac{3}{2}{{\text{H}}_2}(g) \to {\text{N}}{{\text{H}}_3}(g)$

  ${\Delta _f}{H^ \ominus }\left[ {{\text{N}}{{\text{H}}_3}(g)} \right] = \frac{1}{2}{\Delta _r}{H^ \ominus }$

   $= \frac{1}{2} \times ( - 92.4)$

   $=  - 46.2\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

14. निम्नलिखित आँकड़ों से ${\mathbf{C}}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{3}}}{\mathbf{OH}}\left( {\mathbf{l}} \right)$की मानक विरचन एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए-

${\text{C}}{{\text{H}}_3}{\text{OH}}(l) + \frac{3}{2}{{\text{O}}_2}(g) \to {\text{C}}{{\text{O}}_2}(g) + 2{{\text{H}}_2}{\text{O}}(l);{\Delta _r}{H^ \ominus } =  - 726\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

${\text{C}}(s) + {{\text{O}}_2}(g) \to {\text{C}}{{\text{O}}_2}(g);{\Delta _c}{H^ \ominus } =  - 393\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

${{\text{H}}_2}(g) + \frac{1}{2}{{\text{O}}_2}(g) \to {{\mathbf{H}}_2}{\mathbf{O}}(l);{\Delta _f}{H^ \ominus } =  - 286{\mathbf{kJ}}\;{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - 1}}$ 

उत्तर: दिए गए आँकड़ों के अनुसार, 

${{{\Delta }}_f}{H^ \ominus }\left[ {\left( {{\text{C}}{{\text{O}}_2}} \right)(g)} \right] =  - 393{\text{kJ mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

$\therefore \;{\Delta _r}{H^ \ominus } = \Sigma {\Delta _f}H_{\left( {product} \right)\;}^ \ominus  - \Sigma {\Delta _f}H_{\left( {reactant} \right)\;}^ \ominus \;$

$\;\;{\Delta _r}{H^ \ominus } = \left\{ {{\Delta _f}{H^ \ominus }\left[ {C{O_2}\left( g \right)} \right] + 2 \times {\Delta _f}{H^ \ominus }\left[ {{H_2}O\left( l \right)} \right]} \right\} - \;\left\{ {{\Delta _f}{H^ \ominus }\left[ {C{H_3}OH\left( l \right)} \right] + \frac{3}{2} \times {\Delta _f}{H^ \in }\left[ {{O_2}\left( g \right)} \right]} \right\}\;$

 $ - 726 = \{  - 393 + 2 \times ( - 286)\}  - \left\{ {{{{\Delta }}_f}{H^ \ominus }\left[ {{\text{C}}{{\text{H}}_3}OH(l)} \right] + \frac{3}{2} \times 0} \right\}$
$ - 726 = ( - 965) - {{{\Delta }}_f}{H^ \ominus }\left[ {{\text{C}}{{\text{H}}_3}{\text{OH}}(l)} \right]$

 ${{{\Delta }}_f}{H^ \ominus }\left[ {{\text{C}}{{\text{H}}_3}OH(l)} \right] =  + 726 - 965$

$=  - 239\;{\text{KJmo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$ 

15. $CC{l_3}\left( g \right){\text{ }} \to {\text{ }}C\left( g \right){\text{ }} + {\text{ }}4CI\left( g \right)$ अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी-परिवर्तन ज्ञात कीजिए एवं $CC{l_4}$ में   $C - Cl$ की आबन्ध एन्थैल्पी की गणना कीजिए-

 ${\Delta _{vap}}{H^ \ominus }\left( {CC{l_4}} \right){\text{ }} = {\text{ }}30.5{\text{ }}kJ{\text{ }}mo{l^{ - 1}}$

 ${\Delta _f}{H^ \ominus }\left( {CC{l_4}} \right){\text{ }} = {\text{ }} - 1355{\text{ }}kJ{\text{ }}mo{l^{ - 1}}$

 ${\Delta _a}{H^ \ominus }\left( C \right){\text{ }} = {\text{ }}715.0{\text{ }}kJ{\text{ }}mo{l^{ - 1}},$

 ${\Delta _a}{H^ \ominus }\left( {C{l_2}} \right){\text{ }} = {\text{ }}242{\text{ }}kJ{\text{ }}mo{l^{ - 1}}$

यहाँ  ${\Delta _a}{H^ \ominus }$ परमाण्वीकरण एन्थैल्पी है।

उत्तर: दिए गए आँकड़े निम्नवत् प्रस्तुत किए जा सकते हैं- 

 ${\text{CC}}{{\text{l}}_4}(l) \to {\text{CC}}{{\text{l}}_4}(g);{\Delta _{{\text{vap }}}}{H^ \ominus } = 30.5\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(1)$

 ${\text{C}}(s) + 2{\text{C}}{{\text{l}}_2}(g) \to {\text{CC}}{{\text{l}}_4}(l);{\Delta _f}{H^ \ominus } =  - 135.5\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(2)$

  ${\text{C}}(s) \to {\text{C}}(\dot g);{\Delta _a}{H^ \ominus } = 715.0\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(3)$

 ${\text{C}}{{\text{l}}_2}(g) \to 2{\text{Cl}}({\text{g}});{\Delta _q}{H^ \ominus } = 242\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;(4)$ 

वांछित समीकरण निम्न है-

${\text{CC}}{{\text{l}}_4}(g) \to {\text{C}}(g) + 4{\text{Cl}}(g),\Delta H = ?$

$Eq.\;3 + 2 \times Eq.\;4 - Eq.\;1 - Eq.\;2$

$\Delta H = 715.0 + (2 \times 242) - 30.5 - ( - 135.5) = 1304\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$ 

$CC{l_4}$ में $C - Cl$ की आबन्ध एंथैल्पी (औसत मान) $ = \frac{{1304}}{4} = 326\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

16. एक विलगित निकाय के लिए $\Delta {\mathbf{U}}{\text{ }} = 0$, इसके लिए AS क्या होगा?

उत्तर:  यहाँ $\Delta U$ का मान शून्य है जिसका तात्पर्य है कि यहाँ ऊर्जा कारक की कोई भूमिका नहीं है। $\Delta {\mathbf{U}}{\text{ }} = 0$ दोनों पर प्रक्रम तभी स्वत: प्रवर्तित हो सकता है जब एंट्रॉपी कारक प्रक्रम कराने में सहायक हो अर्थात् AS का मान धनात्मक (+ ve) होगा।

17. ${\mathbf{298}}{\text{ }}{\mathbf{K}}$पर अभिक्रिया ${\mathbf{2A}} + {\text{ }}{\mathbf{B}}{\text{ }} \to {\text{ }}{\mathbf{c}}$ के लिए।

∆H = ${\mathbf{400}}{\text{ }}{\mathbf{kJ}}{\text{ }}{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}$ एवं ∆S = ${\mathbf{0}}.{\mathbf{2}}{\text{ }}{\mathbf{kJ}}{\text{ }}{{\mathbf{K}}^{ - {\mathbf{1}}}}{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}$

∆H एवं ∆S को ताप-विस्तार में स्थिर मानते हुए बताइए कि किस ताप पर अभिक्रिया स्वतः होगी?

उत्तर: सर्वप्रथम उस ताप की गणना करते हैं, जिस पर अभिक्रिया साम्यावस्था में होगी अर्थात् ${{\Delta }}G = 0$

∴

${{\Delta }}G = {{\Delta }}H - T{{\Delta }}SO = {{\Delta }}H - T{{\Delta }}S$

$T = \frac{{{{\Delta }}H}}{{{{\Delta }}S}} = \frac{{400}}{{0.2}} = 2000{\text{K}}$

अभिक्रिया के स्वत: प्रवर्तित होने के लिए ΔG का मान ऋणात्मक होना चाहिए, अत: $T,2,000{\text{K}}$ से अधिक होना चाहिए।

18. अभिक्रिया ${\mathbf{2Cl}}\left( {\mathbf{g}} \right){\text{ }} \to {\text{ }}{\mathbf{C}}{{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}}\left( {\mathbf{g}} \right)$ के लिए $\Delta H$ एवं $\Delta S$ के चिह्न क्या होंगे?

उत्तर: दी गयी अभिक्रिया में आबन्ध निर्माण होता है, अतः ऊर्जा निर्मुक्त होती है अर्थात् $\Delta H$
ऋणात्मक होता है। पुनः $2$ मोल परमाणुओं की यादृच्छिकता (randomness) $1$मोल अणुओं से अधिक होती है, अतः यादृच्छिकता घटती है अर्थात् $\Delta S$ ऋणात्मक होगा।

19. अभिक्रिया ${\mathbf{2A}}\left( {\mathbf{g}} \right){\text{ }} + {\text{ }}{\mathbf{B}}{\text{ }}\left( {\mathbf{g}} \right){\text{ }} \to {\text{ }}{\mathbf{2D}}{\text{ }}\left( {\mathbf{g}} \right)$ के लिए $\Delta {{\mathbf{U}}^ \ominus } = {\text{ }} - {\mathbf{10}}.{\mathbf{5}}{\text{ }}{\mathbf{kJ}}$एवं $\Delta {{\mathbf{S}}^ \ominus } =  - {\mathbf{44}}.{\mathbf{1J}}{{\mathbf{K}}^{ - {\mathbf{1}}}}$ अभिक्रिया के लिए $\Delta {G^ \ominus }$ की गणना कीजिए और बताइए कि क्या अभिक्रिया स्वत:प्रवर्तित हो सकती है?

उत्तर: दी गयी अभिक्रिया के लिए

$\Delta n = 2 - (2 + 1) =  - 1$

$\Delta {H^ \ominus } = \Delta {U^ \ominus } + \Delta nRT$

$=  - 10.5 + ( - 1) \times 8.314 \times {10^{ - 3}} \times 298$

$=  - 12.98\;{\text{kJ}}$ 

$\left( \because  \right.$ सभी पदार्थों के लिए मानक परिस्थितियों में $R = 8.314 \times {10^{ - 3}}\;{\text{kJ}}\;{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}\;{{\text{K}}^{ - 1}},T = 298\;{\text{K}}$ ) अत:

$\Delta {G^ \ominus } = \Delta {H^ \ominus } - T\Delta {S^ \ominus }S.$

$ =  - 12.98 - \left[ {298 \times \left( { - 44.1 \times {{10}^{ - 3}}} \right)} \right] = 0.162\;{\text{kJ}}$

20. $300{\text{ }}K$ पर एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक ${\mathbf{10}}$ है। $\Delta {G^ \ominus }$ का मान क्या होगा? (${\mathbf{R}}{\text{ }} = {\text{ }}{\mathbf{8}}.{\mathbf{314}}{\text{ }}{\mathbf{J}}{{\mathbf{K}}^{ - {\mathbf{1}}}}{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}$)

उत्तर: ${{{\Delta }}{G^ \ominus } =  - 2.303RT\log K\therefore {{\Delta }}{G^ \ominus } =  - 2.303 \times 8.314 \times 300 \times \log 10}$ 

${ =  - 2.303 \times 8.314 \times 300 \times 1 =  - 5744.1J =  - 5.744kJ}$

21. निम्नलिखित अभिक्रियाओं के आधार पर $NO\left( g \right)$ तथा ${\mathbf{N}}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}}\left( {\mathbf{g}} \right)$के ऊष्मागतिकी स्थायित्व पर टिप्पणी कीजिए-

$\frac{1}{2}{N_2}(g) + {O_2} \to NO(g);{\Delta _r}{H^\Theta } = 90\;{\text{KJmo}}{{\text{l}}^{{\text{ - 1}}}}$

$NO(g) + \frac{1}{2}{O_2} \to N{O_2}(g);{\Delta _r}{H^\Theta } =  - 74\;{\text{KJmo}}{{\text{l}}^{{\text{ - 1}}}}$ 

उत्तर: 

$NO\left( g \right)$ के निर्माण में ऊर्जा अवशोषित होती है, अत: $NO\left( g \right)$ अस्थायी है। चूंकि दूसरी अभिक्रिया में ऊर्जा निर्मुक्त होती है, अत: $N{O_2}\left( g \right)$स्थायी है। अत: अस्थायी $NO\left( g \right)$ स्थायी $N{O_2}\left( g \right)$में परिवर्तित होती है।

22. जब ${\mathbf{1}}.{\mathbf{00}}{\text{ }}{\mathbf{mol}}{\text{ }}{{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}{\mathbf{O}}\left( {\mathbf{l}} \right)$ को मानक परिस्थितियों में विरचित किया जाता है, तब परिवेश के एन्ट्रॉपी-परिवर्तन की गणना कीजिए। $({\Delta _{\mathbf{f}}}{{\mathbf{H}}^ \ominus } = $ $ - {\mathbf{286}}{\text{ }}{\mathbf{kJ}}{\text{ }}{\mathbf{mo}}{{\mathbf{l}}^{ - {\mathbf{1}}}}$ )

उत्तर: ${H_2}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to {H_2}O(l);{{{\Delta }}_f}{H^ \ominus } =  - 286{\text{kJ mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

समीकरण के अनुसार $1{\text{mol}}{{\text{H}}_2}{\text{O}}(l)$, निर्मित होता है तथा$286{\text{kJ}}$ ऊष्मा निर्मुक्त होती है। यह ऊष्मा परिवेश द्वारा अवशोषित कर ली जाती है।

${q_{{\text{surr}}}} =  + 286{\text{kJ mo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

अत: परिवेश में एंट्रॉपी परिवर्तन,

${{\Delta }}{S_{surr}} = \frac{{{q_{{\text{surr}}}}}}{T} = \frac{{286}}{{298}} = 0.9597{\text{kJ}}{{\text{K}}^{ - 1}}{\text{mo}}{{\text{l}}^{ - 1}} = 959.7{\text{kJmo}}{{\text{l}}^{ - 1}}$

NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 6 Thermodynamics in Hindi

Chapter-wise NCERT Solutions are provided everywhere on the internet with an aim to help the students to gain a comprehensive understanding. Class 11 Chemistry Chapter 6 solution Hindi mediums are created by our in-house experts keeping the understanding ability of all types of candidates in mind. NCERT textbooks and solutions are built to give a strong foundation to every concept. These NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 6 in Hindi ensure a smooth understanding of all the concepts including the advanced concepts covered in the textbook.

NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 6 in Hindi medium PDF download are easily available on our official website (vedantu.com). Upon visiting the website, you have to register on the website with your phone number and email address. Then you will be able to download all the study materials of your preference in a click. You can also download the Class 11 Chemistry Thermodynamics solution Hindi medium from Vedantu app as well by following the similar procedures, but you have to download the app from Google play store before doing that.

NCERT Solutions in Hindi medium have been created keeping those students in mind who are studying in a Hindi medium school. These NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Thermodynamics in Hindi medium pdf download have innumerable benefits as these are created in simple and easy-to-understand language. The best feature of these solutions is a free download option. Students of Class 11 can download these solutions at any time as per their convenience for self-study purpose.

These solutions are nothing but a compilation of all the answers to the questions of the textbook exercises. The answers/ solutions are given in a stepwise format and very well researched by the subject matter experts who have relevant experience in this field. Relevant diagrams, graphs, illustrations are provided along with the answers wherever required. In nutshell, NCERT Solutions for Class 11 Chemistry in Hindi come really handy in exam preparation and quick revision as well prior to the final examinations.