NCERT Solutions for Class 9 Science Hindi Chapter 4 Structure of The Atom

अभ्यास

1. इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना कीजिए । 

उत्तर: इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना - 

2. जे. जे. टॉमसन के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएं है।

उत्तर: जे. जे. टॉमसन का परमाणु  मॉडल परमाणु के उदासीन होने की व्याख्या तो कर  पाया लेकिन उनका मॉडल अन्य वैज्ञानिकों द्वारा किए गए प्रयोगों  और उनके परिणामों की व्याख्या करने में असफल रहा।

3. रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएं है।

उत्तर: रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल के अनुसार परमाणु के केंद्र में स्थित नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन वर्तुलाकार रूप में चक्कर लगाते है|नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाने से इलेक्ट्रॉन की  ऊर्जा में कमी आ जाएगी, जिसके परिणामस्वरूप परमाणु अस्थायी हो जाएगा , परन्तु परमाणु स्थायी होता है। और इस प्रकार  रदरफोर्ड का परमाणु  मॉडल परमाणु के स्थायित्व की व्याख्या करने में असफल रहा।

4. बोर के परमाणु मॉडल की व्याख्या कीजिए।

उत्तर: बोर परमाणु मॉडल के अनुसार इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर केवल कुछ निश्चित कक्षाओं में ही चक्कर लगा सकते है,इन कक्षाओं को  इलेक्ट्रॉन की विविक्त कक्षा कहते है।और इस प्रकार 

घूमते रहने पर उसकी ऊर्जा का विकिरण नहीं  होता है। इन कक्षाओं को इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा स्तर कहते है।जिन्हें K,L,M…. या 1,2,3… से दर्शाया जाता है|

5. इस अध्याय में दिए गए सभी परमाणु मॉडलों की तुलना कीजिए ।

उत्तर: परमाणु मॉडलों की तुलना- 

 जे. जे. टॉमसन मॉडल- 

इस मॉडल के अनुसार परमाणु एक धनावेशित गोला होता है |जिसके चारों ओर  धनात्मक आवेश होता  है और इलेक्ट्रॉन इनमें इधर उधर धसे  हुए होते है। ये धनात्मक तथा ऋणात्मक आवेश परिणाम में एक समान होते है,जिसके कारण परमाणु विद्युत उदासीन होते है। 

रदरफोर्ड मॉडल- 

रदरफोर्ड मॉडल के अनुसार परमाणु गोलाकार परन्तु सम्पूर्ण धनावेश उसके केंद्र में होता है जिसे नाभिक कहते है|परमाणु में धनावेशित भाग बहुत कम होता है।इलेक्ट्रॉन इस नाभिक के चारो ओर चक्कर लगाते है|नाभिक परमाणु की तुलना में छोटा होता है| 

बोर मॉडल - 

बोर के परमाणु मॉडल के अनुसार इलेक्ट्रॉन केवल कुछ निश्चित कक्षाओं में ही चक्कर लगा सकते हैं, इन कक्षाओं को इलेक्ट्रॉन की विविक्त कक्षा कहते है। एक निश्चित कक्षा में घूमते रहने पर उसकी ऊर्जा का विकिरण  नहीं होता है। 

6. पहले अठारह तत्वों के विभिन्न कक्षों में इलेक्ट्रॉन वितरण के नियम लिखिए। 

उत्तर: किसी कक्षा  में कुल इलेक्ट्रॉन की अधिकतम संख्या ‘2n2' हो सकती है।

प्रथम कक्षा के लिए n=1 , 2n2  = 2 x (1)2 = 2 x 1 = 2 

द्वितीय कक्षा के लिए n=2 , 2n2  = 2 x (2)2 = 2 x 4 = 8 

तृतीय कक्षा के लिए n=3 , 2n2  = 2 x (3)2 = 2 x 9 = 18 

चतुर्थ कक्षा के लिए n=4 , 2n2  = 2 x (4)2 = 2 x 16 = 32 

बाह्य कक्ष में अधिकतम 8 इलेक्ट्रॉन हो सकते  है। 

7. सिलिकॉन और ऑक्सीजन का उदाहरण लेते हुए संयोजकता की परिभाषा दीजिए | 

उत्तर: संयोजकता किसी परमाणु के बाह्यतम कोष के इलेक्ट्रॉन के लेन-देन पर निर्भर करती है|  इलेक्ट्रॉन के लेन-देन में जितने  इलेक्ट्रॉन काम आते है उसे ही संयोजकता कहते  है। ऐसा करने से बाहरी कक्षा में इलेक्ट्रॉन पूर्ण हो जाते है|

उदाहरण सिलिकॉन - परमाणु संख्या 14

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 4 

संयोजकता = 4 (चुकि बाहरी कक्षा को पूर्ण करने के लिए 4  इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है।)

ऑक्सीजन- परमाणु संख्या 8 

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 6

संयोजकता = 2 (बाहरी  कोष को पूर्ण करने के लिए 2 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता है।)

8. उदाहरण के साथ व्याख्या कीजिए 

परमाणु संख्या, द्रव्यमान संख्या, समस्थानिक और समभारिक

समस्थानिक के कोई दो उपयोग लिखिए |

उत्तर: परमाणु संख्या - किसी तत्व की परमाणु संख्या परमाणु में  स्थित प्रोटॉन की संख्या होती है। परमाणु संख्या को ‘Z’ से  प्रदर्शित किया जाता है। 

उदाहरण- 168O में परमाणु संख्या = 8 

द्रव्यमान संख्या - किसी तत्व की द्रव्यमान संख्या उसमें उपस्थित प्रोटॉन की संख्या  और न्यूट्रॉन की संख्या के कुल  योग के बराबर होती है।

उदाहरण - कार्बन में प्रोटॉन की संख्या = 6  

न्यूट्रॉन की संख्या = 6

अतः द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या 

                                   = 6 + 6 = 12

समस्थानिक - एक ही तत्व के परमाणुओं को, जिनकी परमाणु  संख्या समान होती है, परन्तु उनकी द्रव्यमान  संख्या भिन्न- भिन्न होती है, उन्हें समस्थानिक कहते है। 

जैसे- 126C और  146C 

समभारिक - उन तत्वों के परमाणु जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है, परन्तु परमाणु संख्या भिन्न होती है, उन्हें समभारिक कहते है।

जैसे- 4020Ca और  4018Ar

समस्थानिकों के उपयोग - 

(i) कोबाल्ट 60 का उपयोग कैंसर के उपचार के लिए किया जाता है। 

(ii) यूरेनियम के समस्थानिक का प्रयोग परमाणु भट्टी में किया जाता है।

9. Na+ के पूरी तरह से भरे हुए K व L कोश होते हैं, व्याख्या कीजिए। 

उत्तर: हम जानते है कि Na का इलेक्ट्रॉनिक  विन्यास 2, 8, 1 है | इसके बाहरी कोश में 1  इलेक्ट्रॉन होता है |इसलिए यह अपना एक इलेक्ट्रॉन त्याग कर Na + बना लेता है और स्थाई हो जाता है|इस प्रकार Na+ के K व L कोश पूरी तरह से भरे हुए होते हैं|

10. अगर ब्रोमीन परमाणु दो समस्थानिकों [ 7935Br (49.7%) तथा 8135 Br (50.3 %)] के रूप में है, तो ब्रोमीन परमाणु के औसत परमाणु द्रव्यमान की गणना कीजिए। 

उत्तर: ये दोनों [ 7935Br (49.7%) तथा 8135 Br (50.3 %)] ब्रोमीन के समस्थानिक है|

अत: ब्रोमीन परमाणु का औसत परमाणु द्रव्यमान

= [79 x (49.7/100) + 81(50.3/100)]

= [(3926.3/100) + (4074.3/100)]

= 39.263+40.743

= 80.0064

11. एक तत्व X का परमाणु द्रव्यमान 16.2u  है, तो इसके किसी एक नमूने में समस्थानिकों 168X और  188X का प्रतिशत क्या होगा।

उत्तर: दिया गया तत्व X का परमाणु द्रव्यमान = 16.2 u है।

माना 168X  का प्रतिशत = a

तब 188X का प्रतिशत = (100 - a) 

X का औसत द्रव्यमान = [16 (a / 100) + 18 (100 - a)/100)]

16.2 = (16a/100) + (1800-18a)/100)

1620 = 1800 - 2a

1800 - 1620 = 2a

180 = 2a

a = 90

इसलिए 168X  का प्रतिशत = 90% 

 तथा 188X  का प्रतिशत = 100 - 90 = 10% 

12. यदि तत्व का Z = 3 हो तो तत्व की संयोजकता क्या होगी। तत्व का नाम भी लिखिए। 

उत्तर: यदि किसी तत्व का Z = 3 

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 1

यह तत्व अपने बाहरी कक्ष का  1 इलेक्ट्रॉन त्याग सकता है। 

अत: संयोजकता = 1

यह तत्व लिथियम (Li) है।

13. दो परमाणु स्पीशीज के केंद्रकों का संघटन नीचे दिया गया है।

                   X     Y

प्रोटोन          6    6

न्यूट्रॉन          6    8

X और Y की द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए| इन दोनों स्पीशीज में क्या संबंध है?  

उत्तर: X की द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या

                                       = 6 + 6

                                       = 12

Y की द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या

            = 6 + 8

                           = 14

 X तथा Y समस्थानिक है।

14. निम्नलिखित वक्तव्यों में गलत के लिए F और सही के लिए T लिखें। 

(a) जे. जे. थॉमसन ने प्रस्तावित किया था कि परमाणु के केन्द्रक में केवल न्यूक्लियस होते हैं।

उत्तर: यह कथन गलत है|अत: F

(b) एक इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन मिलकर न्यूट्रॉन का निर्माण करते है, इसलिए यह अनावेशित होता है।

उत्तर: यह कथन गलत है|अत: F

(c) इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन से लगभग 1 / 2000 गुणा होता है।

उत्तर: यह कथन गलत है|अत: T

(d) आयोडीन के समस्थानिक का इस्तेमाल टिंक्चर आयोडीन बनाने में होता है। इसका उपयोग दवा के रूप में होता है।

उत्तर: यह कथन गलत है|अत: T

प्रश्न संख्या 15, 16 और 17 में सही के सामने (✔) का चिह्न और गलत के सामने (X) का चिह्न लगाइए।

15. रदरफोर्ड का अल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग किसकी खोज के लिए उत्तरदायी था।

(a) परमाणु केंद्रक

(b) इलेक्ट्रॉन

(c) प्रोटॉन

(d)  न्यूट्रॉन

उत्तर: (a) परमाणु केंद्रक

16. एक तत्व के समस्थानिक में होते है। 

(a) समान भौतिक गुण

(b) भिन्न रासायनिक गुण

(c) न्यूट्रॉनों की अलग अलग संख्या 

(d) भिन्न परमाणु संख्या 

उत्तर: (c) न्यूट्रॉनों की अलग अलग संख्या

17. CI- आयन में संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।

(a) 16

(b) 8 

(c) 17

(d) 18

उत्तर: (b) 8

18. सोडियम का सही इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित में कौन सा है।

(a) 2, 8

(b) 8, 2, 1

(c) 2, 1, 8

(d) 2, 8, 1

उत्तर: (d) 2, 8, 1 

19. निम्नलिखित सारणी को पूरा कीजिए।

उत्तर:

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